在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大5%,X的浓度减小,则该反应式中n的值为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是
A.上述正反应为放热反应 |
B.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
下列说法正确的是
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子 |
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动 |
D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
反应:xA(气)+yB(气) zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol.L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol.L-1,则下列叙述正确的是
A.x+y<z | B.平衡向右移动 |
C.B的转化率升高 | D.C的体积分数降低 |
已知 (CH3COOH)2 (g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均摩尔质量(=)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该过程的△H < 0 |
B.气体压强:P(a) < P(b) = P(c) |
C.平衡常数:K(a) =" K(b)" < K(c) |
D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃,沸点44.8℃。
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2,O2,SO3物质的量变化如图。
①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是 。
③据图判断,该反应处于平衡状态的时间是 。
④据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。
(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率,仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。(填“填大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为 。
将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )
A.0.3mol | B.0.15mol |
C.小于0.15mol | D.大于0.15mol且小于0.3mol |
在一密闭恒容容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH>0,达平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小, 平衡常数增大 |
B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c |
C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动 |
D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大 |
一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.用M表示此反应的反应速率γ(M)="0.1a" mol·(L·min)-1 |
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动 |
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,平衡正向移动,因为此时γ正增大,γ逆减小 |
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示
则下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2 |
B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 |
D.T1>T2,P1<P2 |
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。
(3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面 合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应 |
B.目前工业上釆用250〜300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大 |
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2 mol SO2+ 1 mol O2 | B.2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 SO3 |
C.4 mol SO2+ 1 mol O2 | D.3 mol SO2+ 0.5 mol O2+ 1 SO3 |
一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是
|
实验Ⅰ |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
反应温度/℃ |
800 |
800 |
850 |
c(A)起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
c(A)平衡/mol·L-1 |
.0.5 |
1 |
0.85 |
放出的热量/kJ |
a |
b |
c |
A.实验III的化学平衡常数K<1
B.实验放出的热量关系为b>2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol• L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡