高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN₂和2.5 molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L^-1·min^-1

B．达到平衡时放出0.6QKJ热量

C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L^-1

D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

溴水中存在着如下的平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压

B．加入NaF晶体

C．通入SO2气体

D．加入NaI晶体

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

A．3

B．4

C．5

D．6

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol^－1

C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

反应：xA(气)+yB(气)  zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L^-1，则下列叙述正确的是

A．x+y<z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

已知 (CH₃COOH)₂ (g) 2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（=）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的△H < 0

B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c)

C．平衡常数：K(a) =" K(b)" < K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L^－^1·min^－^1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，

重新达平衡时则2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ）

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大