高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L^-1·min^-1

B．达到平衡时放出0.6QKJ热量

C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L^-1

D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列说法错误的是(  )

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

已知反应X (g) + Y (g)  n Z (g)  △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) =" 0.08" mol·L^-1·min^-1

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

溴水中存在着如下的平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压

B．加入NaF晶体

C．通入SO2气体

D．加入NaI晶体

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

A．3

B．4

C．5

D．6

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol^－1

C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

反应：xA(气)+yB(气)  zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L^-1，则下列叙述正确的是

A．x+y<z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

已知 (CH₃COOH)₂ (g) 2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（=）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的△H < 0

B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c)

C．平衡常数：K(a) =" K(b)" < K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大