浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ）

下列叙述中正确的有（   ）
①NH₄I的电子式：
②8个中子的碳原子的核素符号： 
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体   
④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐              
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 
⑦C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A
⑥0.lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH = 0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2—、MnO₄^—、SO₄^2—
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－
③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（   ）

下列离子方程式错误的是（   ）

Ba²⁺ + 2OH^－+ NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2－= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

下列图像表达正确的是（   ）

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）

 
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物(H₂Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是（   ）

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
 
有关说法错误的是（   ）

利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

已知反应X (g) + Y (g)  n Z (g)  △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（   ）

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）

2SO2+O22SO3 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加	I2(g)+H2(g)2HI(g) 加压后颜色加深	c(NH4Cl) mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4	t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0
A	B	C	D

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（   ）

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。则下列说法正确的是（   ）

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种离子。
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示

下列说法正确的是（     ）

（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是        ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型                ，A₂D的沸点高于BD₂的原因                   ；
（2）比较B、D、E的原子半径                      （用元素符号表示）；
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A₂D反应的化学方程式                              ；
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式                                     ；
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD₂反应的化学方程式              ；
（6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。                                                   。

（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式              。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。
A．容器中密度不变        
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L^－1、c(H₂)="0.4" mol·L^－1、c(CH₃OH)="0.8" mol·L^－1, 则此时v_正            v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

达到平衡时CO的转化率为            。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为     （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                            。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁      ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃ ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=                 。
（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。写出该燃料电池的正极反应式             。

（本题共15分）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                           ；
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：
a           ；b           ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）
①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                                                   。
②步骤2中发生反应的离子方程式为：                                             。
③判断滴定终点的现象                                                    。
原ClO₂溶液的浓度为           g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果             。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）