[安徽]2013届安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测化学试卷
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．25℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D．取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋ |
下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 |
D．2KClO3 2KCl+3O2↑ |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
| D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （ ）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是
| A．迷迭香酸属于芳香烃 |
| B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 |
| C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
| D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 |
可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
| A．锌和稀硫酸反应制氢气 |
| B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 |
| C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 |
| D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-) |
| B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+) |
| C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) |
| D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
| |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I－ |
| B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42- |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋、无K+ |
| D |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
| |
a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z溶液 |
| A |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq )
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3 (aq)
无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0 |
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X原子核外电子占有9个原子轨道 |
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是 ，
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第 周期第 族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）J中所含官能团的名称为 ；K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是 ；I的分子式是 。
（3）E转化为G的化学方程式是 ；反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。
（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。
①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42- (aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a. b. 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
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