现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是
| A．加热挥发HCl | B．加水使平衡向正反应方向移动 |
| C．加NaOH固体 | D．加CaCO3固体 |
相关试题
室温下，下列电解质溶液叙述正确的是
| A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11 |
| B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) |
| C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③ |
| D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将浓硫酸滴到蔗糖表面 |
固体变黑膨胀 |
浓硫酸只表现脱水性 |
| B |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯的非金属性比碳强 |
| C |
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 |
试纸变蓝 |
原溶液中含有NH4+ |
| D |
SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
不会产生白色沉淀 |
BaSO3 溶于酸 |
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
下列叙述正确的是
| A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 |
| B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 |
| D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
U发生裂变反应：
n
Sr+
Xe+10
n，净产生的中子（
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