高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1） 3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为   　　　       
                                                    。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ，又变为棕黄色的原因是                                                         ．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂            
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。       

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF_x中，x=                 。
（2）该反应的化学方程式是                               。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO ="==" N₂ +4CO₂ 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^— + 4H⁺ + 3e^-NO↑+2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                。
（2）反应中硝酸体现了               等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是      mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是                      。

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：                                ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                        。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
                             ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是               （用离子符号表示）。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl(浓)="=" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl(浓) ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
② 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为        mol

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：      KMnO₄+    H₂C₂O₄+     H₂SO₄=     MnSO₄+     K₂SO₄+     CO₂+     H₂O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为                          。
（3）滴定终点观察到的现象为                                      。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有          mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为                
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是             mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是              

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝S₄O＋2I^－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是         和          （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是       。
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。
（3）当反应体系中Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是            。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。