实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl(浓)="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl(浓) ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
② 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是。
| A．③⑤ | B．①②④ | C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
根据右图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是池，乙装置是池且Fe极为极，A极为极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为L，
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是。
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：。
现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是；
⑵属于分子晶体的是；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B
试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。
（2）有机物A的分子式_____________。
（3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________
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