某烃含碳的质量分数为90.6%,其蒸气密度为空气密度的3.66倍,则其分子式为_________。(1)若该烃硝化时,一硝基取代物只有一种,则该烃的结构简式为_________。(2)若该烃硝化时,一硝基取代物有两种,则该烃的结构简式为_________。(3)若该烃硝化时,一硝基取代物有三种,则这三种一硝基取代物的结构简式为:_________、_________、_________。
按下图装置进行实验,并回答下列问题。(1)判断装置的名称:A池为___________B池为______________(2)锌极电极反应式为_________________________石墨棒C1电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,CuSO4溶液的质量增加_________g。
在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0改变下列条件后,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ;(3)充入更多的H2 ; (4)容器容积不变,通入氖气 。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为____________。(3)浓硫酸的作用是 。(4)实验时装置D中的现象是 。(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。(6)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需称量的NaOH的质量是 。
(10分)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:请回答下列问题:(1)沉淀1的主要成分的化学式为 。(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。(4)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为 。
(6分)完成下列反应的化学方程式或要求:(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式: 。(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式: 。(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O