根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂 ，还原剂
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（
1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
A |
元素主要化合价为 —2，原子半径为0 .074 n m |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C |
原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E |
原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）画出B的离子结构示意图；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式。
（2）盐X水溶液显（填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是。
（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变
化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％）L。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。
为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。
（2）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是 。
（3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与
不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是n 3 =p= 
已知反应：
（R、R’可表示烃基或官
能团）
A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是，名称是。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填序号）
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
、。
（5）A转化为B和F的化学方程式是：
。
2NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
。
述平衡完全相同。
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