由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2~6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:
试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
(3)现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元
素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题:
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为 ,其物质的量之比为 。
(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1) + + + +H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。
(3)反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液;
②量取25.00 mL溶液,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为 。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为 ,滴定到终点的颜色变化为 。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好沉淀完全,请写出发生反应的离子方程式:______ 。
(2)在一定条件下,RO4n--和I-发生反应的离子方程式如下:RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O中R元素的化合价为 .
(3)常温常压下,将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合,点燃后充分反应,则剩余气体为24L(恢复为常温常压),则原来混合气体中CO与CH4的体积比为 。
(4)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)= mol(用含a的代数式表示)。
( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为_____________________。
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
① 反应C+GB+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________
(2) 1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_______克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________,反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________
(4) E与I反应的化学方程式为__________________________________
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为( )
A.0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.07mol
(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,BrFx中的x=________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+( ) (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为________________。
(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,BrFx中的x=________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+( ) (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为________________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________。
(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是___________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________。
由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中,刚好完全反应,放出的唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小。
(1)已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4、+6、+7等不同价态,依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。
(2)试写出有关的离子方程式:________________。
(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL,则稀释后溶液的pH为____________。
)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
。
(2)As2O3在上述反应中显示的性质是 。
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
(3)该反应的氧化产物是 ,还原产物是 。
(4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为 。
有反应:
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,
还原剂的还原性强弱顺序为 。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。
越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹,给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是______,若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_______mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有________。(填编号)
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。
Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(1)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。
Ⅱ、一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题:
(4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B.容器内气体的压强不变 |
C.容器内混合气体的密度保持不变 | D.SO3的物质的量不再变化 |
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(5) SO2的转化率 。