如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
① 反应C＋G
B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________
（2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克
（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________
（4） E与I反应的化学方程式为__________________________________
（5） 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol
（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案
；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用
.
绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第①反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：
甲厂：以焦炭、空气和水为原料
乙厂：以天然气、空气和水为原料
丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料
试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；Y单质的电子式为 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是 ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
（3）Na2X的电子式为
（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
控制反应条件可改变化学反应速率。
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：_________________________________-
实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。
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