在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中,氧化剂是 ,还原剂是__ __;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。反应中若转移了0.3mol e,消耗H2 02物质的量为 。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平): MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O。下列说法正确的是
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的 CO2后,再稀释到100mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后,溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质:①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液 (1)其中能导电的是 ,属于电解质的是 。 (2)请写出下列反应的离子方程式: ①与⑥反应: 。 ③与⑦反应: 。 (3)H2O2能与酸性FeCl2溶液反应,请配平其化学方程式,标出电子转移的方向和数目。 HCl+ H2O2+ FeCl2= FeCl3+ H2O 其中被还原的元素是 ,氧化产物是 ,当生成9g的水时,反应转移 mol电子。
①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42-,含Al3+ 个。 ②相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 ,密度之比为 。
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6 L NH3时,放出的热量为________。(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知:①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。②见右图,T2温度时,在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2,经10 min达到平衡,则v(H2)=________mol/ (L.min)达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol,则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH,在一定压强下测得如下数据:①则该反应ΔH______0,表中数据a______d,b______f(均选填“>”、“=”或“<”)。②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理?_________________。