二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 (
)，有关反应如下：
反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g) △H＝－bkJ··mol-1
反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－ckJ·mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
___________________________________________________，
（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g) (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。
| A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)" |
| B．恒容容器中，体系的压强不再改变 |
| C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 |
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不 再改变 |
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) 
；△H＝－56.76 KJ·mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
| 键能kJ/mol |
436 |
496 |
463 |
则生成1mol水可以放出热量 kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
(10分)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1） F中官能团的电子式为________。
（2）写出反应①④的化学反应方程式:
反应①________________________________。反应④________________________________。
（3）C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，写出其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式：________________。
（4）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________。
(10分)2014年4月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A(
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：
Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
B．双酚A的分子式是C15H16O2
C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3
D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：
（1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有_______ _。
（2）CH3CH==CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。
（3）写出反应⑤⑦的化学方程式：
反应⑤________________________。 反应⑦________________________。
(8分)下列是八种环状的烃类物质：
（1）金刚烷的一氯取代产物有________种，立方烷的二氯取代产物有________种。
（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：______________________、______________________。
（3）以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过一系列反应可制得苯乙炔，写出有关化学方程式(所需的试剂自选)： ____________________________。
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