氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
（1）则这2 min内v(X) = v(W) =
（2）2 min末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n的值是
（4）2min末时，已用去的X占原
来总物质的量分数为
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第 周期， 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是 （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____ ；
（3）XW2的电子式为 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）
（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________
B转化为C的化学方程式：____________________________________
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________
A转化为B的化学方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：_______________________________
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的一种氢化物A2H2，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶
胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。
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