(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
(4)写出电化学反应的总方程式
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知H3O+ + OH- = 2H2O，H3O+的立体构型是_________，中心原子的杂
化类型是_______。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为________ 。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨
(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A_________ B__________ C______ D________
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L.
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
⑴ 写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
⑵ 写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
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