(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。(1) + + + +H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。(3)反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()
BaCl2是无色晶体,熔点963℃,沸点1560℃,溶于水,水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。试分析:①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_____________________。
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a微粒的核外电子排布式 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 >(用化学式表示) (3)g微粒所构成的晶体类型属