离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_____________________。
(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
| t／min |
X／mol |
Y／mol |
Z／mol |
| 0 |
1．00 |
1．00 |
0．00 |
| l |
0．90 |
0.80 |
0．20 |
| 3 |
0．75 |
0．50 |
0．50 |
| 5 |
0．65 |
0.30 |
0．70 |
| 9 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
| 10 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
| 14 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
(1)体系中发生反应的化学方程式是 ；
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；
(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；
(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly
下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
B |
|
C |
|
F |
|
H |
|
(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 
（1）写出左试管中主要反应的方程式： ；
（2）加入浓硫酸的作用：__________ ________；
（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
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