高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是                               。
（2）写出该反应方程式并配平                                  。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                  。

某厂废水中含5.00×10⁻³mol·L⁻¹的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有                           
（3）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入      g FeSO₄·7H₂O。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为        mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (M=392g/mol)的质量为　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF_x中，x=                 。
（2）该反应的化学方程式是                               。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

(10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO₃______mol，转移电子______mol。
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为         L。(标况)
（3）向收集到的气体中通入       ml O₂(标况)才能使水刚好充满整个集气容器。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl(浓)="=" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl(浓) ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
② 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为        mol

MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
①不采用盐酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                。

Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
（1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。
（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全。
（6）工业上可用高温条件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% 、0.1、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

②设计实验方案：在不同浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图和中的信息，按图装置（连能的、瓶中已充有气体）进行实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的（填"深"或"浅"），其原因是。

【化学——选修2：化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O_3(黑色) 4NiO_(暗绿色) + O₂↑
②

物质	CuS	Cu(OH)2	Ni(OH)2	NiS
Ksp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

 
根据信息回答： 
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因为                                            ；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)₃。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂
能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是         L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是         。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）       +        →        +        +       +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为          。