高中化学

氮元素十分重要,其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
(1)氮元素核外电子排布式为:                 ,原子核外共有    种不同能级的电子,氮原子核外电子云有       种不同的伸展方向,有      种不同运动状态的电子。
(2)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反应的平衡常数K值变大,该反应     (选填编号)。
A.一定向正反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡后,下列判断错误的是
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B.通入大量稀有气体能提高反应的速率
C.容器中气体的密度不随时间而变化           D.(N2)/ (O2)=2:3
(4)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解,反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                        ,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是               。

  • 更新:2020-03-18
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溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:

①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2Na2CO3NaBrO3CO2______
③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:

粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol
0.5
1.3
 

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

  • 更新:2020-03-18
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是        mol,转移电子的物质的量是       mol。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是                                                  。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)                                                                            

  • 更新:2020-03-18
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)方法一的离子方程式:                                           
(2)方法二中被氧化的物质是             ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O

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(1)在下列反应中:

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH
+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序号):

①水是氧化剂的是__________,②水是还原剂的是____________,③水既是氧化剂,又是还原剂的是_ __________,④水既不是氧化剂,又不是还原剂的是___________。
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:___________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时,则生成的氯气在标准状况时的体积为        L。

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在氧化还原反应中,电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征,并填空。
(1)标单线桥
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比=       
(2)配平化学方程式及标双线桥
    Fe +     HNO3(稀)=   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比                       

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已知反应:3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(1)若有71gCl2参加反应,被氧化的物质是       ;转移电子的物质的量为         mol。
(2)反应后,若产生14g N2,则有          g NH3被氧化。

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃~50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu+ =Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是________________。

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(1)配平该反应并标出电子转移的方向和数目:KMnO4+HCl =  MnCl2+  KCl+  Cl2↑+  H2O
(2)氧化剂是________________,氧化产物是__________________(填化学式)。
(3)若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________,被氧化的HCl是_______________。
(4)CS2(液体)能在O2中完全燃烧,生成CO2和SO2,若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)(1)下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
(2)检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中,其产生的现象是______
________________________,发生反应的离子方程式________________________________。

  • 更新:2020-03-18
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已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为                       
(2)氧化剂与还原剂的质量比为           
(3)在标准状况下,3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            
(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   

  • 更新:2020-03-18
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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式。
      KIO3     KI+     H2SO4     K2SO4     I2    H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            
(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20 .0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是       mg/kg。(保留一位小数)

  • 更新:2020-03-18
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已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            
(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      (用化学式表示)。
氯气有毒会污染空气,实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气,写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   
(2)若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL,求:
①转移电子数为______  _;
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol;

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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是______;
(2)当有1 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化;
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的数目为________。

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已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题:
(1)用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(2)反应中被还原的元素为           (写名称);标准状况下当生成112 L氯气时,反应中转移的电子数目为           
(3)若有4 molHCl被氧化,则可生成标准状况下的氯气                 L。
(4)若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应(不考虑盐酸挥发,忽略溶液体积的前后变化),反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去,则被氧化的HCl的物质的量
            mol。将反应后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为           mol。

  • 更新:2020-03-18
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高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题