实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______ _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；
（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（从下面选项中选择填写）
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快 |
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是 （用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数(mol2·L－2) |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 （3）2 min末SO2与O2的压强的比 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A B C D E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
E |
|
F |
|
|
| 3 |
A |
C |
D |
|
|
|
G |
R |
| 4 |
B |
|
|
|
|
|
H |
|
（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________
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