[北京]2014届北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷

生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

下列排列顺序不正确的是

下列有关物质性质的应用不正确的是

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+

D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

下列说法正确的是

A．32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂作溶剂，反应原理是4Li＋FeS₂＝Fe＋2Li₂S。下列说法不正确的是

下列实验不能达到目的的是

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

 
A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H₂(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol^-1
D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ∆H＝—25 kJ·mol^-1

除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是

可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的H增大

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

氯丁橡胶E（）的合成路线如下：

已知：是不稳定结构。
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。
（2）②的反应条件和无机试剂是______。
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。

以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'＋R"¹⁸OH RCO¹⁸OR"＋R'OH
（1）①的反应类型是______。
（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。
（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）P的结构简式是______。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

 
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

 
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br₂＋Na₂CO₃＝NaBrO₃＋CO₂＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：