指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol-1) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝—25 kJ·mol-1
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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿
过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-====2H2O和
O2+H
2O+2e-====2OH-则下列叙述正确的是 (
)
| A．通H2的极是正极，通入O2的极是负极 | B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极 |
| C．工作一段时间后电解质溶液碱性增强 | D．工作时负极区附近碱性不变 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．H2＋CuO Cu＋H2O |
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ |
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ |
D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
| D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
锌片质量会变小
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