在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。
（2）配平化学方程式及标双线桥
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________。
（2）反应类型：A→B_________________，F+G→M5___________________________。
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）。
a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C_________________
D→E_______________________
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
| 物质 |
甲 |
乙 |
CO |
H2 |
| 燃烧热/kJ·mol－1 |
1 366 |
5 518 |
283 |
286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
（1）乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。
（2）160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347．2 L O2中恰好完全燃烧，得492．8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式：甲________；乙________。
（3）1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________ mol。
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol
②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_____________ (填序号，以下同) 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_________________。
（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。
（2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228．8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
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