为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
（2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。
常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX) c(X－)；
②混合溶液中c(HX) + c(X－) 0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c(OH－) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。
(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______
________________________。
(2) 相同物质的量浓度的
Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。
在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。
有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
(1)元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）
(3)在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是 ；因此反应①的的条件是。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式 ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。
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