氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为： ，原子核外共有 种不同能级的电子，氮原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．
（N2）/ 
（O2）=2:3
（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4
6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。
| 难溶物 |
AgCl |
AgBr |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
| 颜色 |
白 |
浅黄 |
白 |
砖红 |
白 |
| KSP |
1.77×10－10 |
5.35×10－13 |
1.21×10－16 |
1.12×10－12 |
1.0×10－12 |
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是 。
（2）利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 （填化学式）______________，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电 池工作时Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H2”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量，电解时的化学反应方程式为 ，
一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．CuCO3 | D．Cu(OH)2 |
（12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。
（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是 。
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。
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