工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A 、B 。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是 。
（3）向母液 （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是 .
（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __ （已知产物之一为CaS）；
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________ ；SO2的平衡转化率为________ 。
（3）若降低温度，该反应K值_ (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将 ，SO2的转化率将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（6）若压缩容器体积，平衡将向 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是 ；Y电极上的电极反应式为 。若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是 L（标准状况下）。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则X电极的材料是 ；Y电极的电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_______________，电解后溶液的浓度 ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为________________________。
依据氧化还原反应：Zn(s) + Cu2+(aq) ="=" Zn2+(aq)+ Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________ ；电解质溶液Y是_________ ；
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为____________ ____ ；X电极上发生的电极反应为______________________。
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