高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

一定条件下，分别以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、HgO(HgO分解产生O₂)为原料制取O₂。当制得同温、同压下相同体积的O₂时，四个反应中转移的电子数之比是：

A．1 ∶1∶ 1 ∶ 1

B．2 ∶2∶1∶ 2

C．1∶3 ∶1 ∶1

D．4∶3 ∶2 ∶1

某含铬（Cr₂O₇^2－）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O7^2^－的物质的量为nx/2mol

C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．1.02

B．1.68

C．1.00

D．0.986

已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

 
A．①③④     B．②③④     C．①②③④    D．①④

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3^-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为 2Fe^3++Fe = 3Fe^2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c（H2SO4）为5 mol·L^－1

已知：还原性强弱：I^－＞Fe^2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1 mol·L^－1

B．1．5 mol·L^－1

C．1．2 mol·L^－1

D．1．0 mol·L^－1

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0．5 mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m2=5．6g

水热法制备Fe₃O₄纳米级颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe^2+和S2O3^2-都是还原剂

C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g

B．40g

C．58g

D．80g

一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH₃+NON₂+H₂O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶5

D．5∶6

Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH₂O、cKCl、dKClO、eCl₂、fKClO₃可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是

A．c、d、f之比可能为16：1：3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n（KClO）：n（KClO3）==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1

D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e^- = 2Cl^-

在2KI＋O₃＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为

A．1 mol

B．1/2 mol

C．2/3 mol

D．1/3 mol