向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
| A．2.8mol·L-1 | B．3.6mol·L-1 | C．3.2mol·L-1 | D．无法判断 |
关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是
| A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA |
| C．口中的物质是AgCl |
| D．该反应消耗的水有2/5被氧化 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性 |
| D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 |
镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
| A．26.8 g | B．28.7 g | C．29.1 g | D．29.5g |
一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为
| A．20g | B．40g | C．58g | D．80g |
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
| A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 |
| B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A．0.8mol·L-1 | B．0.4mol·L-1 | C．0.08mol·L-1 | D．0.04mol·L-1 |
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )
| A．参加反应的硝酸是0．4mol | B．混合气体中含NO21．12 L |
| C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol | D．消耗氧气的体积为1．68 L |
己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I－=2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3＋5 H2O="==2" NO＋HNO3＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2 |
| C．若生成0．2 mol HNO3，则转移0．2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是
| A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol |
| D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为
| A．7.84L | B．6.72L | C．4.48L | D．无法计算 |
铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
| A．x＝1，a＝5 | B．x＝0.5，a＝8 |
| C．x＝2，a＝10 | D．x＝0.5，a＝10 |
粤公网安备 44130202000953号
