高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，是还原产物

C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mol e^一，可生成标准状况下N2的体积为35．84L

在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是

A．1／3mol

B．4／3mol

C．1mol

D．2mol

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是

A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe³⁺，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是

A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO

B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4

C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3

D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．50 mL

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则a可能为

A．0．80

B．0．70

C．0．60

D．0．40

铜镁合金1．52g完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀．下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe^3^＋>I2

D．还原性强弱顺序：I^－>Fe^2^＋>Br^－>Cl^-

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O2是还原产物，Mn^2^＋是氧化产物

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂ 能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0．16mol/L

B．0．02mol/L

C．0．20mol/L

D．0．25mol/L

将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。下列叙述正确的是

A．上述反应中硫元素只被氧化

B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在

C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA

D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

将m₁ g锌加到m₂ g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A．

B．

C．

D．

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂
下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化