工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
| A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2 |
| B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸 |
| C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
相关试题
关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是
| A．1 mol金刚石中含有2NA个C—C键 |
| B．1 mol Na2O2参加反应，则转移电子2NA个 |
| C．标况下，22.4L SO3、H2O2、O2均含有NA个分子 |
| D．含2 mol H2SO4的浓H2SO4与足量铜加热下反应，转移电子2NA个 |
下列叙述，正确的是
| A．当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾 |
| B．白色污染就是指白色的垃圾产生的污染 |
| C．纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量 |
| D．不慎误食BaCl2，可服用稀H2SO4解毒 |
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
| 实验事实 |
结论或解释 |
|
| ① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol﹒L-1 |
| ② |
在溶液的稀释过程中 |
离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 |
| ⑶ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
| ④ |
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 |
 将变小 |
| ⑤ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu[ |
| ⑥ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
| A．①④⑤ | B．③④⑥ | C．②③ | D．②④⑥ |
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA |
B．已知2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 |
| C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中结论与评价合理的是
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
结论与评价 |
| A |
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)3 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O |
错误，产物中应该生成氯气 |
| B |
漂白粉溶液露置在空气中会失效 |
ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- |
错误，产物应为HClO和CaCO3沉淀 |
| C |
氯化铝溶液中加入过量氨水 |
Al3+ + 4NH3·H2O="=" AlO2- + 4NH4++2H2O |
错误，产物应写成NH4AlO2 |
| D |
NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热 |
H++OH-=H2O |
正确 |
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