高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10^23，生成22.4L NO气体

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe^2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

240 mL浓度为 0．05 mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液 恰好与 200mL浓度为 0．02 mol·L^－1的K₂X₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为

A．＋2

B．＋4

C．＋5

D．＋3

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m^3SO2就会放2.5m^3CO2

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H­₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100mL溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L

B．6.72 L

C．8.96 L

D．4.48 L

向59.2gFe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO₃）₃．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

碘在地壳中主要以NaI₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3^-

用0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好将2×10^－3mol的XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1

B．5 mo1

C．6 mo1

D．7 mo1

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L