高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

某强氧化剂[XO(OH)₂]⁺被Na₂SO₃还原到较低价态。如果还原2.4×10^-3 mol [XO(OH)₂]⁺的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态为

A．＋2

B．＋1

C．0

D．－1

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和 H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe^2++NO3^—+10H^+=8Fe^3++NH4^++3H2O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO3^－发生氧化反应，则转移8 mol e^－

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(  )

A．1：6	B．1：7
C．2：11	D．16：25

离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^X- +3S^2- +cH⁺=2M³⁺ +eSœ +fH₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价为（        ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O ，3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+ NaClO₃ +3H₂O），经测定ClO﹣与ClO₃﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] (  )

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

已知：3S + 6KOH  2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1

B．1:5

C．1:2

D．2:1

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2—将转化为

A．S^2^－

B．SO3^2^－

C．S

D．SO4^2-

已知M₂O₇^x一+3S^2一+14H⁺2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x一中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

0.3mol的R_xO₄^2- 被氧化为RO₂时失去0.6mol电子,则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

0.4mol／L Na₂SO₃溶液30mL与0.2mol／L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反应，生成SO₄^2-和R³⁺。Y值为

A．40

B．30

C．20

D．10

反应Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO₃

A．0.4mol

B．0.3mol

C．0.2mol

D．0.1mol

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5

24mL浓度为0．05mol・L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA

B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na^+数目为NA

D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA