1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
相关试题
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
| A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl |
| C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O | D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O |
根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( )
| A．O2>I2>S | B．H2S>NaI>H2O |
| C．S>I2>O2 | D．H2O> H2S > NaI |
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是
| A．化合反应 | B．氧化还原反应 | C．放热反应 | D．置换反应 |
氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.（）
| A．溶剂 | B．还原剂 | C．氧化剂 | D．既是还原剂又是氧化剂 |
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