向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀

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向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺> I₂> SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A．

C_{7} H_{16}

B．

C_{7} H_{14} O_{2}

C．

C_{8} H_{18}

D．

C_{8} H_{18} O

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已知温度 $T$ 时水的离子积常数为 $K_{W}$ ，该温度下，将浓度为 $a m o l / L$ 的一元酸 $H A$ 与 $b m o l / L$ 的一元碱 $B O H$ 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

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分子式为 $C_{5} H_{12} O$ 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）（不考虑立体异构）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

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$N_{A}$ 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．	分子总数为 $N_{A}$ 的 $N O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体中含有的氧原子数为2 $N_{A}$
B．	28 $g$ 乙烯和环丁烷 $C_{4} H_{8}$ 的混合气体中含有的碳原子数为2 $N_{A}$
C．	常温常压下，92 $g$ 的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体含有的原子数为6 $N_{A}$
D．	常温常压下，22.4 $L$ 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 $N_{A}$

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下列叙述中正确的是

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