水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol |
| B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x＝4 |
相关试题
按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．①②⑤ |
现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5 ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
| A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－ |
| B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
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