已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是
| A．c、d、f之比可能为16：1：3 |
| B．一定有a=2e，b=e |
| C．若n（KClO）：n（KClO3）==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1 |
| D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- |
相关试题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
D．改变温度可以改变此 反应的平衡常数 |
如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是
| a电极 |
B电极 |
X溶液 |
实验现象 |
|
| A |
石墨 |
石墨 |
CuCl2 |
a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| B |
Fe |
石墨 |
KNO3 |
a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| C |
Fe |
Cu |
CuSO4 |
a电极质量增加，b电极质量减少 |
| D |
石墨 |
石墨 |
HCl |
A电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是
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