氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;
（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．ClO2 | D．HClO |
相关试题
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol |
| D．该电池的正极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为
| A．1.0mol | B．1.2mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是
| A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ |
| B．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 |
| C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 |
| D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 |
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