高中化学维生素在人体中的作用填空题

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。

(11分)（1）已知丙酮[ CH₃COCH₃ ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：
（1）分子式：                   ，结构简式：                                 。
（2）写出乙烯分子的电子式：                   。
（3）有机物(CH₃)₂CHCH(C₂H₅)CH=CH₂的名是                                             。
（4）写出甲苯制TNT化学方程式                                       。
（5）的一氯取代物有       种，的二氯取代物有      种。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
        ＞         ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为          ；电子式为          ；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式     ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                         ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式               ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式        ．

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：         ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是         （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。
a.臭氧        b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是         和         。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是         。
③已知：
2H₂O₂(l) === 2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₁ =－196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g) ="==" H₂O(l)     ΔH₂ =－285.84 kJ·mol^-1
Cl₂(g)＋H₂(g) ="==" 2HCl(g)    ΔH₃ =－184.60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：         。

（1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
①请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是          （填极性分子或非极性分子）。
②XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF₂晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF₂晶胞中实际拥有XeF₂_______个。
（2）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为         ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为       。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是            。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有       个铜原子。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为    ；元素G的离子结构示意图为    。
（2）元素L位于周期表的第         族，1mol/L LM₂溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为           。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为                         。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为                             。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为                     。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。

【改编】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：

（1）写出A、B、两种元素的符号：A           ，B           。
（2）B位于周期表中第    周期第                族。
（3）C的氢化物的电子式为            ；
（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC₆在温度高于45度以上时为气态，BC₆属于          （填“离子”、“共价”）化合物。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是                       （写离子符号）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式            。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。
（3）写出B的基态原子电子排布图为           。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_____________；
（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为         ，D元素的离子结构示意图为_         __。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式      、       、     (用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为                 ___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为        ___，这种化合物中所含的化学键类型有                       。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为                         (用化学式表示）。

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为                       。
（2）下列说法中正确的是           。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e^-结构

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D．F^－、Cl^－、Br^－、I^－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为          ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是            。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为                          。无色气体的成分为            。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为                                  。
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl₂的电子式是       。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是         ，漂白粉是一种       (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在         键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是       。
（4）已知：X₂(g)＋H₂(g)2HX(g)   (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H    0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是        (填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。