A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。
（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。
(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
_________________
。
（3）NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L
（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。
X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_________________。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 |
| B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 |
| D．t1时刻，使用了催化剂 |
(本题共14分)
火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)．
A．c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（2）CO2是一种温室气体,人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②简述CO32-在阴极区再生的原理 ．
（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2="-676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 ．
（4）已知反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是 (填序号)．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L•min)
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 ．
(本题由I、II两部分组成，共16分)
【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；丁溶于水时发生反应离子方程式为 ．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式 ．
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为 ．
【Ⅱ】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
（3）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为 非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。
（4）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)．
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的 (填写字母编号)．
A．Ba(OH)2溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．紫色石蕊试液
D．H2O2与BaCl2混合液
E．酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ．
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为 ．
(本体包括I、II两部分，共14分)
【I】工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 。
（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 ．
【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。
（4）)B元素在周期表中的位置 ；D元素的价电子排布式为 ．
（5）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有 molσ键。
（6）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图所示，E离子的配位数为 。每个A离子周围与之最近等距的A离子有 个．
（7）已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 （填字母)．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为 ．
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