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天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是

A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
D.油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂
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  • 难度:未知

“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A.钛属于主族元素
B.钛合金强度很大
C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.KI溶液中滴加稀硫酸:4H+ +4I+O2=2I2+2H2O
B.过量SO2通入氨水中:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O
C.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:AlO2+H2O+H= Al(OH)3
D.氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
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  • 难度:未知

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项
操作和现象
结论
A
CH4和Cl2混合于试管中光照,颜色逐渐褪去
二者发生了化合反应
B
微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液,溶液颜色加深
NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C
向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液,水浴,没有银镜生成
淀粉没发生水解
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,观察到试管口有红棕色气体产生
酸性环境下,NO3-被Fe2+还原为NO,NO遇氧气生成NO2

 

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  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述相符的是

A.表示不同条件下水的电离平衡曲线,图中各点温度:X > Z > Y
B.表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线,酸性:HA > HB
C.表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
D.表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉,产生H2的物质的量随时间的变化曲线
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某密闭容器中的反应:3H2(g)+N22NH3(g)   △H<0,其正反应速率随时间变化的情况如图所示,判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A.增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B.增大N2和H2的浓度
C.扩大容器的体积
D.降低反应温度
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  • 难度:未知

A~I都是由短周期元素组成的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知:A为气体,其水溶液呈碱性;D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;E可作为半导体材料。

(1)化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型:_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是(写元素符号)_____________。
(2)反应④的化学方程式为______________________________________________。
(3)将F与B按体积比2:1混合生成气体M,常温下测定M相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示)___________________。
(4)某容积为V L的试管中充满F气体(标准状况下),若将该气体完全被水吸收,需通入B的物质的量为(写含V的表达式)_______________mol,此时所得溶液中再通入气体A,恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为:_________________________。

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化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示(部分反应条件略去):

已知:
请按要求回答下列问题:
(1)反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。
(2)A的官能团名称为_____________;
B的分子式为_________________;
B形成高聚物的结构简式为________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为_________________________________________。
(4)C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为__________________________。
(5)A的名称是_____________________________。
写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构
___________________________________________________________________。

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某同学用如下图所示装置,通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质,其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题:

(1)图中Pt电极接电源________(填“正”、“负”)极,此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。
若在阴极产生448 mL气体(标准状况,假设完全从U形管右侧支管导出)后停止实验,测得U形管中溶液的体积为400 mL,则常温下此溶液的理论pH=_____________。
(2)上图实验装置设计存在不足,请在C处方框内画出简图补充完善,并标注必要试剂。
(3)通电一段时间后,可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。
①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②B处先变红,稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。
(4)该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验:
取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份,取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液,得红色溶液。查资料知SCN电子式:。他猜想:SCN可能被氯水氧化,导致溶液变黄。
①可能发生的反应为(请配平):
SCN+Cl2+H2O = SO42+ NO3+++CO2
当0.5 mol SCN参与反应时转移的电子总数目为_____________________。
②设计一简约实验验证此猜想成立:取第二份样品溶液于试管Y中,滴加_________;观察有_____________生成,则证明此设想成立。

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碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g)     △H =" -393" kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)      △H =" -566" kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)     △H = -484 kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组实验数据:

实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1

①该反应的正反应为          (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中,0~4 min时段内,以v(H2)表示的反应速率为          。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol,则此反应的平衡常数为___________。
③实验2达到平衡时CO的转化率为         
④实验3与实验2相比,改变的条件是         
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作标注实验编号。

(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池的负极反应式为____________________________________。
(4)一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物),则阴极的电极反应式为
______________________________________。

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