已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。
(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
（2）外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
（3）电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-
H++B2-回答下列问题：在0。1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0．1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝2c(Na+)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
（2）下表为几种酸的电离平衡常数
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序 ，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为 。
已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 
O2(g)====H2O(l) ΔH="-285" kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2" 220．0 kJ·mol-1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264．5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44．0 kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________________________________。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g
2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率________。
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 |
| D．2v(N2)正＝v(NO)逆 |
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2．5×10－1 mol/L、4．0×10－2mol/L和3．0×10－3 mol/L，此时反应________________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是__________________________________________________________。
(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）有0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、 。
（3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
。
（4）NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH3·H2O)=1．69×10-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1．2×10－11,
将0．01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合 （填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg2+)= mol/L。
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