四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。
（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
【化学——选修5：有机化学基础】
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为 ，1mol该物质完全水解最少需要消耗 mol NaOH。
（2）化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为__ ____.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为____ ___.
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___ ___.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂—— ——————
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 .
【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _____ ______，写出它的外围电子排布图________ ___。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-_ __( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S____ ______(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )
| A．NH5中既有离子键又有共价键 |
| B．NH5的熔、沸点高于NH3 |
| C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 |
| D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。 .
【化学——选修2：化学与技术】)
（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______ ________（填序号）
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K= 。
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 .
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe 
FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填
“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
。
(14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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