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新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D.高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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  • 难度:未知

下列化学用语的表示正确的是

A.CS2的比例模型:
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.核内有8个中子的碳原子:86C
D.HClO的结构简式:H—Cl—O
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  • 难度:未知

下列有关物质的性质和应用都正确的是

A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C.MgO、A12O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
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  • 难度:未知

下列实验操作不能达到预期目的的是

A.①分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
B.②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.③铁的吸氧腐蚀实验
D.④实验室制备氨气
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下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸
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下列关于有机物的描述正确的是

A.葡萄糖和果糖互为同分异构体,淀粉和纤维素也互为同分异构体
B.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C.多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
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有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
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短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A.Y2—的离子半径大于W3的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强
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下列反应的离子方程式正确的是

A.钠和硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2=2Na+Cu
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3:Al3+3OH=Al(OH)3
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
D.二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2+2OH=SiO32—+H2O
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  • 题型:未知
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中,Al3和SO42—离子数的总和为NA
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C.0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
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已知如下两个热化学反应
(l)+H2(g)→(l)       H>0 ①
(l)+2H2(g)→(l)      H<0 ②
下列说法不正确的是

A.反应①、②都属于加成反应
B.l,3一环己二烯比苯稳定
C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
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镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图,电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A.E为该燃料电池的正极
B.负极发生的电极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低
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已知平衡:①C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。当升高温度时,①和②式皆向右移动。
(1)C(s)+2H2(g)CH4(g)   H1
(2)2C(s)+H2(g)C2H2(g)   H2
(3)2C(s)+2H2(g)C2H4(g)    H3
下列有关(1)、(2)和(3)中的H1H2H3大小顺序排列正确的是

A.H1H2H3 B.H2H3>2H1
C.H2H1H3 D.H3H2>2H1
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CH4和N2在一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g) H>0,700 ℃时,与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A.越大,CH4的转化率越高
B.不变时,升温,NH3的体积分数会减小
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为13%
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(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)Cl2的电子式是       。新制的氯水可用于漂白,工业上将氯气制成漂白粉的目的是         ,漂白粉是一种       (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是                 ;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在         键(填化学键类型)。
(3)溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,液溴的保存通常采取的方法是       
(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g)   (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

H表示X2与H2反应的晗变,H    0。(填“>”、“<”或“=”)
②曲线a表示的是        (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

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(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3—n/2m和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:

(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是                     
(2)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                   
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量        ,充分反应后,经      操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数,若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏    (填“高”或“低”),过程②中将溶液加热到70~80 ℃的目的是   

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(10分)甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式             

(2)实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:(表中数据单位:mol•L—l)

温度\时间
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80

①300 ℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为           
②500 ℃时平衡常数K的数值为                 
③300 ℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是    (选填编号)。
a.c(H2)减小    
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加   
d.重新平衡时减小
(3)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为                      
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为        
③反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要       mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。

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(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H<0,SO2Cl2是一种无色液体,熔点—54.1 ℃,沸点69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是         
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为              
(3)用如图所示的装置制备SO2Cl2,下列说法正确是       (选填编号)

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从      (填“m”或“n”)接口通入,
从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的是                ,D处U形管中盛放的试剂可以是                  
(5)向C中所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl(OH除外),写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                                   
(6)已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×10—10,Ksp[Ag2SO4]=1.6×10—5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42—和Cl完全沉淀。当浊液中Ag浓度为0.1 mol/L时,此浊液中Cl与SO42—的物质的量浓度之比为                

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(8分)
Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H)最大的溶液名称是               
(3)V1和V2的关系:V1         V2(填“>”、“=”或“<”)
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              
Ⅱ.草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃~300 ℃发生反应的化学方程式:                              
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         

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选做(15分)【化学选修2:化学与技术】
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:               
(2)试剂b是          (填物质名称),其反应的离子方程式:               
(3)调节pH的目的是       。滤渣c是                  
(4)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为           
(5)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为:            
(6)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:           

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选做(15分)【化学选修3:物质结构与性质】
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E核外各能层电子均已充满。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)已知YZ2+ 与XQ2互为等电子体,则l mol YZ2+ 中含有π键数目为      
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多,其原因是               
(4)Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3,是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为              ,YZ3的空间构型是                          
(5)E原子的价层电子排布式为                 ;E有可变价态,它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为             ,Z的阴离子的配位数为               
②Z的阴离子的堆积模型为           
A.简单立方         B.六方最密         C.面心立方
③已知晶胞边长为apm,则晶胞的密度为        g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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选做(15分)【化学选修5:有机化学基础】
某芳香族化合物J常用作防腐剂,J可利用下列路线合成:

已知:①A的相对分子质量为92的烃
(—R1、—R2—表示氢原子或烃基)

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:1。
回答下列问题:
(1)A的分子式为         ,由A→B的反应试剂和反应条件为            
(2)写出C→D的反应方程式:                 
(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有          种。
①能发生银镜反应  
②能使FeCl3溶液发生显色反应。
(4)F的结构式为        ,写出G→H的反应方程式:                
(5)检验H中含氧官能团的试剂为        (填试剂名称),由H→I的反应类型为      
(6)J的结构简式为              

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