(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。
（4）已知：X2(g)＋H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①
H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。
为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
| A．石墨 | B．镁 | C．银 | D．铂 |
（2）实验过程中，SO42— （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（FeO2-4）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH—4e-===2H2O+O2↑和 。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO，该电池正极发生的电极反应式为 。
I．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题。
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
（2）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，S(s）
2（g） SO3（g）△H=—395kJ·mol-1，则图中△H= kJ·mol-1。
II．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示。
（1）列式并计算该反应在0—3min内产物SO3的平均反应速率 。
（2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率
等于 。
（3）计算在该温度下反应的平衡常数K= 。（保留小数点后一位数字）
（4）已知，合成SO3是放热反应。图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则典线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ，② ，③ 。
）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：A C 。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为 。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充 ，其目的是 。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生 为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
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