(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。
（4）已知：X2(g)＋H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①
H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____ 。
（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：
8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：
CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。
A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为 。
（6）浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为
已知：H2SO3 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____
（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如右图所示
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是____ 。
下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)="0.10" mol/L，c(H2) =" 0.26" mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件 。
III．计算实验③的平衡常数为___________________。
（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式 。
（4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为_______ L。
无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：
（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。
（2）c中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。
a．吸收HCl b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2SO4
（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为 （整数值）。
（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为 。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
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