A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为                              。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为            ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)              。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是         （用化学式表示），原因是                   。
（4）AB₂形成的晶体的熔点          (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是                             ．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为       (用元素符号表示)。ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式                      。

（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为             g·cm^-3。(已知阿伏伽德罗常数为N_A)。