草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。
A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为 。
（6）浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为
已知：H2SO3 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 
（1）B的分子式是 。A的结构简式 。
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为 。
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为 ，其中B的转化率为 。
肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
试回答下列问题。
肉桂酸甲酯的结构简式为 。（2）分子中的官能团的名称为 。
（3）在苯环上的一氯代物有 种。
（4）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_________________________。
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。
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