高中化学

现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag ②Mg2+  ③Fe2+  ④Al3+  ⑤Fe3+
(1)写出符合下列条件的离子符号:
滴加氯水有明显现象的离子是            ,加铁粉后溶液增重的是            
(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是                      ,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                  

  • 更新:2020-03-19
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金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色,同学们应该熟练掌握它们的性质。
(1)钠与水反应时,钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹,而后投入到水中,使钠沉入水底与水(足量)反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________,充分反应生成的气体体积_________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.24L(标准状况下)。
(2)乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2,写出该反应的化学方程式__________,生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
(3)丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液,并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图,则a=_________,b=________。

  • 更新:2020-03-19
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海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘,流程如下图。

(1)写出操作名称:操作①          ,操作③        
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为:
碱性条件,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,
酸性条件,5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作,请填写相关空格:
①向装有I2的CCl4溶液的        (填仪器名称)中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液;
②振荡至溶液的         色消失,静置、分层,则       (填“上”、“下”)层为CCl4
③将含碘的碱溶液从仪器的         (填“上”、“下”)口倒入烧杯中;
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液立即转为棕黄色,并析出碘晶体;
(3)本实验中可以循环利用的物质是                           

  • 更新:2020-03-19
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A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题:

(1)A的原子结构示意图为       ,M的化学式为         。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为               
(3)写出②的化学方程式                              
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为              

  • 更新:2020-03-18
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第             周期,            族。
(2)A在B中燃烧的现象是                                      
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是        
(4)G+J→M的离子方程式是                                   
(5)Y受热分解的化学方程式是                                

  • 更新:2020-03-18
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)        
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)。其中,C是溶于水显酸性的气体,D是淡黄色固体。写出C的结构式:    ;D的电子式:    
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为   ;由A转化为B的离子方程式为                  
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:            。(用离子方程式表示)

  • 更新:2020-03-18
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A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):

请填写下列空白:
(1)A是           ,G是         。(用化学式填写)
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                             
(3)E与F反应的化学方程式是                           
(4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                
(5)向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,但该反应中没有放出E气体,则该反应的离子方程式                                 
(6)将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:则物质I的物质的量为_______________mol。

  • 更新:2020-03-18
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Ⅰ.请回答:
(1)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式:                                                 
(2)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式:    
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物,可与480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                        
Ⅱ.下表给出五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空:

元素
相关信息
A
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
E
它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业

(4) C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:                  
(5)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为              ;常温下,E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y,Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成, Z+H2O+O2→X+Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:                   
(6)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                          

  • 更新:2020-03-19
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中物质E是气体丙的水溶液,物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A、C、丙的化学式:
A            、   C             、 丙           
(2)写出反应③的化学方程式:                                          
反应⑤的离子方程式:                                  。

  • 更新:2020-03-19
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下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质,而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:

(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                 
(2)B与E反应得到1mol H,则此时转移电子的物质的量为   mol。
(3)写出实验室制取B的化学方程式                        
(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                  
(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                       

来源:
  • 更新:2020-03-18
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中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反应条件略去),下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答:
(1)常温下,若A为黄绿色气体,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相对分子质量X>Y,则该反应的化学方程式________________,检验Y中阴离子的试剂是________________。
(2)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式:                          
                                                    
(3)若A为常见的非金属单质,它是构成有机物的基本元素之一,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1∶4,则该反应化学方程式为                   
(4)若A、B均为化合物,Y为白色沉淀(不含金属元素),B为引起温室效应的主要气体,写出A与B反应生成Y的离子方程式                                  

  • 更新:2020-03-18
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(本题共12分)
如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失

41.如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
42.由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
43.实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
44.实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。
45.将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ,甲针筒内的气体为           

46.有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
(1)A处的物质是     (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
(2)已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

  • 更新:2020-03-18
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磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏蒸的磷化铝片,熏蒸每吨粮食只需3~5片(3.20g/片)。
(1)写出磷化铝的化学式:________;举一例红磷的同素异形体,写出其化学式:________。
(2)磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解,放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体,写出磷化铝
和水反应的化学方程式:____________________________________________________________。
(3)磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体,该气体比空气重并有类似臭鱼的味道,其结构和NH3相似,写出磷化氢的电子式:________;磷化氢具有强的还原性,通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸,写出该反应的离子方程式:___________________________________________。
(4)磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm,空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理,你认为他们的反应原理是否相同,原因是____________________________________。
(5)磷的含氧酸很多,H3PO4是常见的一种,多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸,三聚磷酸钠(Na5P3O10·6H2O)是常见的多磷酸盐,该盐373K时,可发生如下反应Na5P3O10·6H2O="==" Na3HP2O7+X+5H2O,请你推出X的化学式:__________________;并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式:___________________________。

  • 更新:2020-03-19
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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。

请回答下列问题。
(1)H2Y2的电子式为______________________,Z在周期表中的位置___________________。
(2)在图中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。
(3)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。
(4)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入Z2的电极为原电池的___________极,其电极反应式为____________________。

  • 更新:2020-03-19
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A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是          
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:                              。则B的化学式为               
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质)               
反应①的离子方程式为(写一条)                                             

  • 更新:2020-03-18
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高中化学碳族元素简介填空题