钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克),成人每天服用1片。”
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定,反应中用去6毫升KMnO4溶液,发生的离子反应为:
MnO4―+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。
(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
(有关反应:①IO3-+5I-+6 H+==3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6)
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式)
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶 质 |
Na2SO4 |
BaCl2 |
AlCl3 |
FeCl3 |
/mol·L-1 |
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|
|
(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式:
。
NO2-是一种常见配体,在八面体配离子[MR2(NO2)4]-中,中心离子M含量为21.27%,氮元素的含量为30.33%,只检测到一种N-O键长,请回答下列问题
⑴ 给出自由状态下的NO2-的结构,NO2-在该配合物中配位方式
⑵ 通过计算,给出配离子的化学式和名称
⑶ 画出该配离子的结构
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗盐酸20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(每空3分,共9分)在50mL amol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L,
(1)稀释后溶液c(H+)=_____mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。
(8分)为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液,这时生成6.99g沉淀。
(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
(2)若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生。
⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。
是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。在30时的溶解度为35.5/100。
1)计算30时饱和溶液中的质量分数。(保留2位小数)
2)计算30时271 饱和溶液中水的质量。
3)将30的饱和溶液271冷却到10,析出晶体79.5。计算10时在水中的溶解度。
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。
有100毫升混合气体,其中可能有NH3、C02、N2和HCl等气体.把混合气体通过足量浓硫酸,气体体积减少了30毫升.再经过足量Na202固体,气体体积又减少了30毫升.(同温同压条件下测得的气体)试求:该混和气体是由哪些气体组成?各占多少毫升?